こちらは①基礎編です。②応用編と合わせて70点満点、よろしくお願いします！

1.水溶液とイオン

(1)1点：水に溶かした水溶液が電気を通す物質。金属原子を含むか(2)1点である。

↔非(1)：水に溶かしても水溶液が電気を通さない物質。非金属原子のみで構成され、(2)でない物質。

原子：全体として電気を帯びていない←陽子１個の電気量＝電子１個の電気量，陽子の数＝電子の数

(3)1点：同じ元素の原子で、陽子の数は同じだが中性子の数が異なるもの。化学的な性質はほぼ同じ。

イオン：原子が電気を帯びたもの。原子が電子を失ったり（→(4)1点）受け取ったり（→(5)1点）してできる。

単原子イオン：１個の原子からなるイオン ↔多原子イオン：２種類以上の原子が結合してできたイオン

(6)1点：(1)が水に溶けて(4)と(5)に分かれること。(6)を表す式：(6)式

(7)1点：原子内の電子は、原子核の周りにいくつかの層に分かれて存在する。原子核側から(8)1点殻、L殻、M殻…

内側からx個目の電子核にy個の電子が入るとおくと、y=2x²

すべての物質：イオン同士が価数を打ち消すように結合する。例：Al³⁺+SO₄²⁻→2Al³⁺+3SO₄²⁻→Al₂(SO₄)³

周期表で、真ん中（C, Si）よりも左側は(4)になりやすく、右側は(5)になりやすい

→(9)の電子配置になると安定するため、(9)の電子配置になろうとするから。

2.金属とイオン

Al, Fe, Mg, Zn：塩酸と反応する↔Cu:塩酸と反応しない

金属の(4)へのなりやすさ：イオン化傾向

Li>K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

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(10)1点：化学変化によって物質が持っている化学エネルギーを電気エネルギーとして取り出す装置。

↔物理電池：物理現象によって物質が持っている熱や光のエネルギーを電気エネルギーとして取り出す装置。

(11)1点：電池から電流を取り出すこと。 充電：(11)と逆向きに電流を流し、起電力を回復させること。

一次電池：充電できず、起電力を回復できない電池。 二次電池（＝(12)1点）：充電により起電力を回復できる電池。

(13)1点：水の電気分解の逆を利用してエネルギーを取り出す電池。（2H₂+O₂→2H₂O+電気エネルギー）

金属板を使った電池：イオン化傾向に差がある方がより大きな電流が流れる。（＝同じ金属同士では電流を流さない）

→２種類の金属を(1)水溶液に入れて電子を取り出している。→イオン化傾向が高い極が電子を放出し(14)1点に

(15)1点電池：(-):Zｎ→Zn²⁺+2e⁻・(+):2H⁺+2e⁻→H₂←起電力下げる



(16)1点電池：(-):Zn→Zn²⁺+2e⁻・(+):Cu²⁺+2e⁻→Cu



乾電池＝代表的な１次電池

(17)1点乾電池・アルカリ(17)乾電池：正極MnO₂,負極Zn、起電力：1.5V

リチウム電池：正極MnO₂など,負極Li、起電力3.0V←リチウムはイオン化傾向高いから

酸化銀電池：正極MnO₂,負極Ag₂O、起電力1.55V

空気電池：正極O₂,負極Zn、起電力1.35V

鉛(12)：正極PbO₂,負極Pb,電解液：H₂SO₄、起電力2.1V

リチウムイオン電池：正極LiCoO₂ ,負極CとLi＋の層間化合物、起電力約(18)回答を選択1.5341点V

3.酸・アルカリとイオン

H⁺:酸性を示すもの。青色リトマス紙を赤色にする OH⁻：アルカリ性を示すもの。赤色リトマス紙を青色にする。

Cl⁻,Na⁺など：リトマス紙の色は変わらない

1887年 (19)1点の定義 酸：水に溶けてH⁺を生じる物質。 アルカリ：水に溶けてOH⁻を生じる物質。

酸性・アルカリ性の強さ：(20)1点→水溶液中の水素イオンの割合から求める(10⁻⁷mol/L)。(21)1点が中性、それ以下が酸性、それ以上がアルカリ性。

酸 ①塩酸：(22)1点の水溶液。HCL→H⁺+Cl⁻。揮発性があり、(23)1点がする。

②硫酸：H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻。濃硫酸：約98%。無色で粘り気あり。希硫酸：多量の水に濃硫酸を加える

③(24)1点：HNO₃の水溶液。HNO₃→H⁺＋NO₃⁻。

④酢酸：CH₃COOH→CH₃COO⁻+H⁺。食酢中に3～5％含まれている。

⑤炭酸：(25)1点の水溶液。H₂CO₃→2H⁺+CO₃²⁻

アルカリ ①水酸化ナトリウム：NaOH→Na⁺+OH⁻。(26)1点：空気中の水分を吸収して溶ける。

②水酸化カリウム:KOH→K⁺+OH⁻

③水酸化カルシウム：Ca(OH)₂→Ca²⁺+2OH⁻。水に溶かすと(27)1点。

④水酸化バリウム：Ba(OH)₂→Ba²⁺+2OH⁻

⑤アンモニア：NH₃＋H₂O→NH₄⁺＋OH⁻。水と反応することでアルカリ性になる。

(28)1点：酸とアルカリを混ぜるとお互いの性質を打ち消しあうこと。H⁺+OH⁻→H₂O

(29)1点：酸の(5)とアルカリの(4)が結びついてできた物質。

(30)1点の濃度：分子の数を基準に比べる濃度。

イオンの濃度：イオンの数を基準に比べる濃度。