こちらは②応用編です。①を先にやらんと、知らんぞ？

[1]次のイオンの名前を答えよ。

⒈H⁺：(1)1点

⒉Cl⁻：(2)1点

3.Cu²⁺：(3)1点

4.S²⁻：(4)1点

5.Al³⁺：(5)1点

[2]次の空欄に当てはまる化学式を答えよ。（下付き数字は通常の数字で良い）

1.Na+OH=(6)1点

2.Ca+Cl=(7)1点

3.Al+OH=(8)1点

4.Ba+SO₄=(9)1点

5.Al+SO₄=(10)1点

[3]塩酸と水酸化ナトリウムを1:1で混ぜると、水溶液は中性になった。また、硫酸と水酸化ナトリウムを1:2で混ぜると、水溶液は中性になった。

1.傍線部について、この反応を何というか、またこの時のpHを答えよ。

(11)1点/pH=(12)1点

2.①1.の反応による生成物を一般に何というか。(13)1点

②硫酸と水酸化ナトリウムを混ぜてできる①を何というか。(14)1点

[4]5.0％の水酸化ナトリウム水溶液5.0cm³に5.0%の塩酸を0cm³,2.2cm³,4.4cm³,6.6cm³ずつ加えた試験管を用意したところ、4.4cm³の試験管で水酸化ナトリウム水溶液が中和した。

1.最もpHが大きいとき、塩酸は何cm³入っているか。(15)2点cm³

2.マグネシウムリボンを入れて気体が発生するのは何cm³のときか。(16)2点cm³

3.次に5.0%の水酸化ナトリウム水溶液5.0cm³に5.0%の硫酸を0cm³,1.1cm³,2.2cm³,4.4cm³ずつ加えた試験管を用意した。中和しているのは硫酸が何cm³入った試験管だと考えられるか。(17)2点cm³

[5]ビーカーに入った塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていく。

1.中和点までのイオンの総数はどのように変化するか。(18)回答を選択増加する変化しない減少する2点

2.塩酸の代わりに同じ濃度の硫酸を用いると、中和させるために必要な水酸化ナトリウムはどうなると考えられるか。(19)回答を選択変わらない多くなる少なくなる2点

以後の小問では塩酸の代わりに同じ量の硫酸を、水酸化ナトリウムの代わりに同じ量の水酸化バリウムを用いる。3.この実験で生成される塩の特徴、用途を述べよ。(20)3点4.実験の際に温度計を入れた。水酸化バリウムを入れるにつれて、温度はどのように変化するか。(21)3点[6]うすい塩酸を入れたビーカーに、亜鉛、銅、ニッケル、マグネシウムのうち、異なる二種類の金属板を互いに接触しないように入れ、金属板間の電圧を測定した。電圧計が左に触れた際には端子を入れ替え、指針が右に触れるように測定を行った。

1.銅板と亜鉛板をセットした際、どちらが陽極であり、陽極ではどのような変化が起きているか。

陽極：(22)1点、変化：(23)回答を選択2H⁺+2e⁻→H₂Cu²⁺+2e⁻→Cu2点

2.この電池の仕組みに最も近い電池は何電池か。(24)回答を選択ダニエルボルタルクランシェ2点電池

3.この組み合わせで、生じる電圧が最も大きくなったと考えられるものは陽極に何、陰極に何を用いたときか。

陽極：(25)1点・陰極：(26)1点4.この電池には、短時間で電圧が下がってしまうという欠点があるが、それはなぜか。(27)3点